溶解度の計算は飽和溶液に着目する(２０１８年福島）

どれが飽和溶液なのかを考える

(4) 濃度のわからない80°Cの硝酸カリウム水溶液が300gあった。これを水溶液Ｘとする。
次の文は,水溶液Xの質量パーセント濃度を求める過程について述べたものである。1,2 にあてはまる数値を書きなさい。ただし、2は小数第1位を四捨五入し、整数で書きなさい。水Ⅽｇに溶ける硝酸カリウムは２０℃の時は３２ｇ、８０度の時は１６９ｇである。

水溶液Xを80°Cから20°Cまで冷やしたところ、36gの結晶が出た。結晶が出た後の水 溶液の質量は264gである。この264gの水溶液は20°Cでの飽和水溶液であるので,その 中の硝酸カリウムの質量は（１　　　　　　　　）gとなる。

　これらのことから,水溶液Xの質量パーセ ント濃度は、（２　　　　　　　　）%となる。

飽和溶液の関係

飽和溶液のとき、

水１００ｇにとける物質の量を示す溶解度の関係が使える。

それ以外は使えない、

　濃度のわからない８０℃の硝酸カリウム水溶液200ｇ　・　飽和溶液かわからない

　２０℃まで冷やしたところ、３６ｇの結晶が出た・・・２０℃では溶けきらない。飽和溶液である。

　２０℃の状態の飽和溶液は　264ｇ　である。

　264ｇの硝酸カリウム飽和水溶液にはａｇの硝酸カリウムが溶けている。

溶質；溶液＝a:264・・・・①

２０℃のの水100ｇには硝酸カリウムは32ｇとける。

　132ｇの硝酸カリウム飽和水溶液には32ｇの硝酸カリウムが溶けている。

溶質：溶液＝32：132・・・・②

①と②から　

　a:264=32:132

質量パーセント濃度の求め方

２０℃中の溶質の量は64ｇ

析出した量は36ｇだから最初の300gの水溶液には64ｇ＋36ｇ＝100ｇの硝酸カリウムが溶けていた。

質量パーセント濃度＝

溶質が１００ｇ、溶液が３００g　より

答えは整数で答えるから33％

ポイント

水１００ｇにとける最大の溶質量である溶解度をつかえるのはどの状態なのかを調べる。

今回は結晶が出ている２０℃のときであった。それを比例式で関係を求める。